20．實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（　�。�
A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

分析 配制過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此結(jié)合V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出配制1.0mol/L硫酸溶液500mL需要用10mol/L的硫酸溶液的體積．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，
則需要用10mol/L的硫酸溶液的體積為：$\frac{1.0mol/L×0.5L}{10mol/L}$=0.05L=50mL，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下將1mol CO和1mol H2O（g）放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O達(dá)新平衡后CO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol（-14CD3）中所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
D．精練銅的過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極溶解32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知酮在催化劑作用下能被氫氣還原成相應(yīng)的醇，且不會(huì)被銀氨溶液氧化．根據(jù)下列各步變化，回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為A B C
（2）B在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
（3）C在燒堿溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列各圖示實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B．圖2為在鐵制品表面鍍銅
C．圖3可用于吸收氯化氫、溴化氫等氣體
D．圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測(cè)，所得結(jié)果如下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究Na能否在CO2中燃燒．

（1）飽和NaHCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，濃硫酸的作用干燥CO2氣體（或除水蒸氣）；
（2）用酒精燈在試管底部加熱，Na在充滿CO2氣體的試管里劇烈地燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，試管底部有黑色物質(zhì)生成．試管冷卻后，試管壁上附著一層白色物質(zhì)．往試管中加水，白色物質(zhì)溶解于水，黑色物質(zhì)不溶．過(guò)濾，得到澄清的濾液．往濾液中加澄清石灰水，溶液變渾濁．再滴入稀HCl，溶液中有氣泡出現(xiàn)．則試管壁上附著的白色物質(zhì)是Na2CO3；已知濾紙上的黑色物質(zhì)為某種非金屬單質(zhì)，則該黑色物質(zhì)是C（或碳）；試寫(xiě)出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（3）經(jīng)稱(chēng)量，上述實(shí)驗(yàn)中所得黑色物質(zhì)為3.0g．若將等量的Na與水反應(yīng)，可得到標(biāo)況下氣體的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于635mL的水中（設(shè)水的密度為1.00g/cm3），求所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若取出這種鹽酸（密度為1.19g/cm3）10.0mL稀釋至1190mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（l）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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