硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是     。（填編號）           

A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)
（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度    0.01mol·L-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

（1）弱堿性 ；SO42-+H2O  HSO4—+ OH—（2）HSO4-+Ba2+ = BaSO4↓+ H+  
（3）AC  （4）＜

解析試題分析：硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO4-H++SO42-．（1）根據(jù)題給信息Na2SO4溶液存在SO42-的水解平衡：SO42-+H2OOH-+HSO4-，溶液呈弱堿性；
（2）硫酸溶液中存在HSO4-離子，難電離，硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+，
（3）0．lmol?L-1Na2SO4溶液中離子濃度關系：根據(jù)物料守恒，c（ Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）=0．2mol?L-1，A項正確，B項錯誤；根據(jù)質子守恒：c（OH-）=c（ HSO4-）+c（H+），C項正確；根據(jù)電荷守恒：c（ Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-），C項錯誤；選AC；
（4）0.1 mol·L-1NaHSO4溶液的pH=2，根據(jù)電離方程式判斷c（SO42-）=0.01mol?L-1，而0.1mol?L-1H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子的電離起抑制作用，所以c（ SO42-）＜0.01mol?L-1。
考點：考查電解質的電離和離子方程式的書寫，溶液中電荷守恒應用，物料守恒的應用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全。常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分數(shù)）如下表，回答下列問題：

①H2SO4溶液中的HSO4–
 		②NaHSO4溶液中的HSO4–
 		③CH3COOH
 		④HCl溶液
 
10％
 		29％
 		1.33％
 		100％
 
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
（2）常溫下，題設條件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）　 。
（4）若將10mL題設條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序為                                              。
（5）根據(jù)題設條件計算CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝         。若常溫下，將b mol·L–1的CH3COONa液與0.01 mol·L–1的鹽酸等體積混合，反應達平衡時，測得溶液的pH＝7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在電離平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

 
條件的變化
通氨氣
加水
加NH4Cl(s)
①
電離平衡移動的方向
 
 
 
②
c(OH－)的變化
 
 
 
 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                                           。
（2）用水稀釋0．1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      （填寫序號）
① ②  ③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質的量
（3）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）
①反應所需要的時間E>A
②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E
④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的_________曲線（填寫序號） 。室溫下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的  量濃度由大到小的順序為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）   
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是         （用“等式”或“不等式”表示）
（3）丙將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？
（填“正確”或“不正確”）           
（4）丁將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（5）戊取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是           
電離平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的   ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH3COONa；F加入鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
HClO
3×10-8
 
（1）上述三種酸中，酸性最強的是       。
（2）在常溫下，相同物質的量濃度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序為                     。（用序號回答）
（3）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明CH3COOH酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）                                             。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時還有另兩種鈉鹽生成，該反應的化學方程式為                                          。
（5）實驗證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO32－和AlO2－兩種離子中，結合質子（H+）能力較強的是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為：                  

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同步練習冊答案