7．已知某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，通過下面實(shí)驗(yàn)，確定合金的組成，每一步試劑都是足量的．
試回答：（1）合金中肯定含有的金屬是（填元素符號）Al、Fe．
（2）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．X生成溶液A的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）寫出用KSCN鑒別K溶液的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；向K溶液加入B反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，加入KOH，只有Al參加反應(yīng)，則溶液A為KAlO2，通入過量二氧化碳得到沉淀C為Al（OH）3，加熱分解生成F為Al2O3，沉淀B含有鐵、銅、碳等，加入過量鹽酸，黑色沉淀D含有C，說明不含Cu，淺綠色溶液E含有FeCl2，加入KOH得到白色沉淀G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，K為FeCl3，以此解答該題．

解答 解：某合金可能由鋁、鐵、銅、碳等組成，加入KOH，只有Al參加反應(yīng)，則溶液A為KAlO2，通入過量二氧化碳得到沉淀C為Al（OH）3，加熱分解生成F為Al2O3，沉淀B含有鐵、銅、碳等，加入過量鹽酸，黑色沉淀D含有C，說明不含Cu，淺綠色溶液E含有FeCl2，加入KOH得到白色沉淀G為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，K為FeCl3，
（1）由以上分析可知合金中肯定含有的金屬是Al、Fe，故答案為：Al、Fe；
（2）氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，X生成溶液A的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；
（3）K為FeCl3，可用KSCN檢驗(yàn)，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3； 2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評 本題以無機(jī)框圖題的形式考查Fe、Al等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學(xué)用語的書寫能力，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3（臭氧）  B．${\;}_6^{12}C和{\;}_6^{13}C$   C．CH3CH2CH2CH3和 
D．和  E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CHCH3與C（CH3）4
G．淀粉和纖維素                    H．液氯與氯氣
（1）B 組兩物質(zhì)互為同位素   
（2）A 組兩物質(zhì)互為同素異形體
（3）F 組兩物質(zhì)屬于同系物
（4）C 組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
（5）DH 組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是（　�。�
A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)的顏色有關(guān)
B．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
C．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境
D．電池一定要回收利用，主要是為了避免浪費(fèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以苯酚為原料合成的路線如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，F(xiàn)．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（4）反應(yīng)⑤可以得到E，同時(shí)可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CuCl2溶液中含少量雜質(zhì)FeCl2，為制備晶體CuCl2•2H2O，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO      C．H2O2D．KMnO4
（2）物質(zhì)Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，從而除去Fe3+的有關(guān)化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得無水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某化學(xué)活動小組在實(shí)驗(yàn)室中從海帶灰浸取液獲得純碘實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟X中可用MnO2代替雙氧水
B．步驟Y中所用的玻璃儀器一定有分液漏斗
C．步驟Y中可用酒精代替CCl4
D．由于碘易升華，步驟Z中不能采取加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．《常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　�。�
A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽光\;}}{\;}$2NO
B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
D．火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2在生產(chǎn)，生活中有著廣泛的用途．
（1）請你列舉一個(gè)SO2在生活中的用途作漂白劑．
（2）SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2 SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能為E+△H．
（3）圖2中L、X表示物理量溫度或壓強(qiáng)，依據(jù)題中信息可判斷：①X表示的物理量是溫度，理由是壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 逆向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減�。虎贚1＜L2（填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）在容積固定的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol SO2和0.1mol O2反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa．反應(yīng)在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%．該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=24300MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（5）利用原電池原理，也可用SO2和O2來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極．請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀．
（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（保準(zhǔn)狀況）．
下列說法正確的是（　�。�
A．該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+
B．該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+
C．該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-
D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無法確定該固體中有Na+

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