短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A元素的名稱是_______；

（2）C―的結(jié)構(gòu)示意圖為             ；D元素在周期表中的位置是__________；

（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有_____結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質(zhì)的量最大的是_______（用化學式填寫）；

（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；

（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應的化學方程式_______，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為__________；

（6）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材

料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

 (1)鎂  (2) ；第二周期、ⅣA    (3) 、正四面體  HCl 

(4) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe   9.03×1023

（6）Mg  2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學式
NH4HCO3
NH4HCO3
、
CH3COONH4
CH3COONH4

（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應，該反應的方程式為
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應的離子方程式
NH3 +H+=NH4+
NH3 +H+=NH4+

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，請寫出BC2分子的電子式
．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式．
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，③試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．向濁液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黃色．請用化學方程式或離子方程式及必要的文字解釋①、②、③中加點的字．①
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
發(fā)生反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+
②
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣，常溫時反應2H2O2=2H2O+O2↑較慢，因而開始氣泡少；受熱并且被逐漸增多的Fe3+催化，使反應速率加快而劇烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反應①使c（H+）降低且反應②放熱，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序數(shù)依次增大．其中a是原子半徑最小的原子，a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2； e單質(zhì)能與冷水劇烈反應生成H2；f原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；h-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）f原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；d和e形成的化合物電子式為
 
；
（2）c和f簡單離子的半徑大小為
 
；（用離子符號和“＞”“=”或“＜”表示）
（3）c與g的氣態(tài)氫化物沸點較高的是
 
 （填氫化物 分子式），原因是
 
．
（4）元素非金屬性強弱的比較有很多方法，其中g(shù)和h的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是
 
 （填序號）；
①比較兩種單質(zhì)的顏色          ②比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較兩種單質(zhì)常溫下的狀態(tài)    ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑤由g和h的相互制備情況進行判斷
（5）寫出e、f的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A位于第ⅠA族，B最外層電子數(shù)為5，A和C同主族，D的最外層電子數(shù)為3，則（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②A、B、C、D四種元素之間形成的甲、乙、丙三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
甲：所有生命體生存依賴的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：無色，無味、易燃氣體，是常見的一種化石燃料．
丙：極易溶于水、有刺激性氣味氣體，其溶液能使紅色石蕊試紙變藍．
③E的金屬性最強，F(xiàn)的單質(zhì)在常溫下可以被B的含氧酸鈍化．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）A元素在周期表中的位置
 
，乙的電子式是
 
．
（2）由A、B、C、D中元素形成的兩種離子，反應能生成丙，其離子方程式為
 
．
（3）E、F兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
 
．
（4）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有硫酸亞鐵溶液（硫酸酸化）的試管中，逐滴滴加丁溶液，觀察到溶液由淺綠色變成黃色，其反應的離子方程式
 
；繼續(xù)滴加丁溶液，觀察到試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，其原因是用化學方程式解釋為：
 
．

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