【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)=0.45mol·L-1·min-1

②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·s-1

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

【答案】A

【解析】

試題分析:如果都用B物質(zhì)表示反應(yīng)速率,則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知反應(yīng)速率分別是(mol·L-1·s-1)0.0225、0.6、0.6、0.675,則反應(yīng)速率大小關(guān)系是④>③=②>①,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH”“;

2將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的cNH4+cCl-,則鹽酸的體積 氨水的體積”“;

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積

回答下列問題:

1正確的操作步驟的順序是用字母填寫 D

2若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響 偏高、偏低無影響

3該燒堿樣品的純度計算式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中,即成銅色也”,該過程中涉及的反應(yīng)類型為

A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)

C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8,沸點44.8,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。

(2)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________。(填字母)

A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:

丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 _______________。

能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。

(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ;選用的試劑為_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在一定條件,可逆反應(yīng):mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。

A、C是氣體,而且m+n=p,減小壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡向____________反應(yīng)方向移動。

A、B、C均為氣體,且m+n<p,加熱后,可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________吸熱放熱反應(yīng)。

若在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量nC隨時間的變化關(guān)系如圖所示t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度。則ab兩點的正反應(yīng)速率:va____________vb)(“>”“<”

2Na2CO3溶液呈堿性,其原因是用離子方程式表示___________________;由同濃度的Na2CO3NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________

3某溫度下,純水的cH+=3×10-7mol/L,Na2SNaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的cH+的比值為_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成

已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為112 D.氧氣的百分含量不再變化

汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________(填不能

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

洗滌含SO2的煙氣

(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù))

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)?/span>之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:

物質(zhì)

溫度/

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;

(2)計算上述反應(yīng)T1時的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的H_0(填、)。

(3)上述反應(yīng)T1時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____________;

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

一個N≡N鍵斷裂同時,有6N﹣H鍵斷裂

②vN2=02molL-1min-1,vNH3=04molL﹣1min-1

保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;

恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;

⑤NH3N2、H2的體積分數(shù)都不再改變。

A ①②④ B ①③⑤ C ②③④ D③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性最好的是

A. 熔融的KCl B. NaOH固體

C. 蔗糖溶液 D. 普通玻璃

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案