【題目】反應(yīng) A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A. ④>③=②>① B. ④<③=②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【題目】Ⅰ(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
(2)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)=c(Cl-),則鹽酸的體積 氨水的體積(填“>”“=”或“<”);
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進行以下滴定操作:
A.在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積
回答下列問題:
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫) → → → D →
(2)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(3)該燒堿樣品的純度計算式是
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【題目】《天工開物》中記載“鐵器淬與膽礬水中,即成銅色也”,該過程中涉及的反應(yīng)類型為
A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng)
C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是___________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
(2)乙組同學(xué)認為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴謹,認為需要補做實驗。乙對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_____________。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:
①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。
(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵,選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ;選用的試劑為_______________。
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【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)在一定條件,可逆反應(yīng):mA+nBpC達到平衡狀態(tài)。
①若A、C是氣體,而且m+n=p,減小壓強可使平衡發(fā)生移動,則平衡向____________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。
②若A、B、C均為氣體,且m+n<p,加熱后,可使混合氣體平均摩爾質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③若在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如圖所示(從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。則a、b兩點的正反應(yīng)速率:v(a)____________v(b)(填“>”、“<”或“=”);
(2)Na2CO3溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示)___________________;由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________;
(3)某溫度下,純水的c(H+)=3×10-7mol/L,Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12,則兩溶液中由水電離出的c(H+)的比值為_________________;
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【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn),嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO,2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________(填“能”或“不能”)
(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②洗滌含SO2的煙氣。
(4)汽車尾氣凈化的主要原理:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g);△H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__(填序號)。(如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù))
(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)?/span>”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))。一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量(n/mol)如下表:
物質(zhì) 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________;
(2)計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________;若T1<T2,則該反應(yīng)的△H_0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)上述反應(yīng)T1℃時達到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____________;
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【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
①一個N≡N鍵斷裂同時,有6個N﹣H鍵斷裂
②v(N2)=0.2molL-1min-1,v(NH3)=0.4molL﹣1min-1
③保持其他條件不變時,體系壓強不再改變;
④恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變;
⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變。
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D.③④⑤
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