Question

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動(dòng)

Answer 1

B

解析試題分析：A．加入水時(shí)，由于生成物的濃度減小的多，反應(yīng)物的濃度減小的少，所以電離平衡向電解質(zhì)電離的方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．加入少量NaOH固體，由于發(fā)生反應(yīng)：OH^－+H⁺=H₂O。使c(H⁺)減小。減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即平衡向電離的方向移動(dòng)。正確。C．加入少量0.1mol·L^-1HCl溶液，c(H⁺)增大，平衡逆向移動(dòng)，減小這種增大的趨勢(shì)，但是總的來(lái)說(shuō)，溶液中c(H⁺)還是增大。錯(cuò)誤。D．加入少量CH₃COONa固體，溶液則c(CH₃COO^－)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)醋酸的電離起到了抑制作用。正確。
考點(diǎn)：考查影響若電解質(zhì)電離平衡的元素的知識(shí)。