Question

6．有一包白色固體物質，可能含有CuSO₄、K₂SO₄、Na₂CO₃、Ca （NO₃）₂、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K₂SO₄Na₂CO₃，一定沒有CuSO₄、Ca（NO₃）₂．
（2）實驗過程中發(fā)生有關反應的化學方程式K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃、Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃、BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）請設計實驗證明可能有的物質是否存在取上述反應后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

Answer 1

分析 將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，所以一定不含CuSO₄，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量先增加，后不變，然后沉淀質量逐漸減少，但是不能完全溶解，所以一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含Ca （NO₃）₂，因為硝酸鈣和碳酸鈉不共存，不能確定的是KCl，據(jù)此回答即可．

解答 解：將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，所以一定不含CuSO₄，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量先增加，后不變，然后沉淀質量逐漸減少，但是不能完全溶解，所以一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃，一定不含Ca （NO₃）₂，因為硝酸鈣和碳酸鈉不共存，不能確定的是KCl，
（1）該白色固體中一定含有K₂SO₄、Na₂CO₃；一定沒有CuSO₄、Ca（NO₃）₂；故答案為：K₂SO₄、Na₂CO₃；CuSO₄、Ca（NO₃）₂；
（2）100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質量先增加，此時生成的是碳酸鋇和硫酸鋇，K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃，Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃，然后繼續(xù)加硝酸，沉淀質量逐漸減少，但是不能完全溶解，發(fā)生反應的化學方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：K₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2KNO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaNO₃；BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．
（3）不能確定是否存在的是KCl，未檢驗之，取上述反應后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體，否則則不含有．
故答案為：取上述反應后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

點評 本題考查了物質檢驗方法的分析判斷，物質性質的應用，掌握基礎是關鍵注意物質和離子性質和反應現(xiàn)象的分析判斷題目難度中等．