在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是


  1. A.
    前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升·秒
  2. B.
    在2秒時體系內壓強為開始時壓強的1.1倍
  3. C.
    在平衡體系內含N2O40.25摩
  4. D.
    平衡時， N2O4的轉化率為40%
B
反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，則此時NO2的反應速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學計量數(shù)之比，因此N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.005摩/升·秒，B不正確。2s時NO2的物質的量是0.1mol，消耗N2O4是0.05mol，所以此時體系內壓強為開始時壓強，B正確。設平衡時生成NO2是xmol，則消耗N2O4是X/2mol，因此有，解得x＝0.6，所以選項CD都是錯誤的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．N2O4?2NO2，反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L．在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.125molN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應進行到2s時，NO2含量為0.01mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開始2s內，以N2O4表示的反應速率．
（2）N2O4的平衡轉化率．
（3）達平衡時，體系的壓強是開始時的多少倍？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5摩N2O4氣通入體積為5升的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色．反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升．在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是              （  �。�

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉化率為60%

C．平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1   

D．在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

 

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科目：高中化學 來源：2012屆廣東省高二3月月考（理科）化學部分 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是

  A. 前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L－1·s－1

  B. 在2 s時，體系內壓強為反應前的1.1倍

  C. 平衡時，體系內含N2O4 0.25 mol

  D. 平衡時，若往容器內充入二氧化氮氣體 ，則可提高N2O4的轉化率

 

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