一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH– 4e—+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關(guān)說法正確的是

A．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的 H+向負極移動

C．若有 0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗 4.48 L 氧氣

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH—

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上8月單元測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機樣品3．1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7．1g，然后經(jīng)過濾得到10g沉淀，該有機樣品可能是

A. 乙醇 B. 丙二醇

C. 乙醛 D. 甲醇和丙三醇的混合物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高一下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，可以加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．鈉與水反應(yīng)時，增加水的量

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4固體

C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)

D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量醋酸鈉固體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高二下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2，易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是 （ ）

A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省五岳八校高二下期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（ ）

①霧霾天氣 ②用明礬凈水 ③糖尿病人的血液透析④工廠利用靜電除塵裝置除塵

A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是

A．t1時刻，v(正)<v(逆)

B．t2時刻，v(正)>v(逆)

C．t3時刻，v(正)＝v(逆)

D．t4時刻，v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是

A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．該反應(yīng)的條件是光照

C．該反應(yīng)的生成物有四種

D．該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省唐山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑。某小組按如圖裝置制取無水NaClO2晶體。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，A中反應(yīng)的化學方程式為 ；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是 。

（2）裝置B的作用是 。裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進行，實驗中可采取的措施是 、 。

（3）寫出裝置C中發(fā)生的離子方程式 。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③用 洗滌2~3次；④在 條件下干燥得到成品。

（5）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準確稱m g的樣品，加入適量蒸餾水和過量KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100 mL待測溶液．取25.00 mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_________。

(4)K 點對應(yīng)的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

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