Question

9．按如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)：電解CuCl₂溶液
（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
陰極：石墨棒上逐漸覆蓋了一層Cu；
陽(yáng)極：石墨棒上有氣體產(chǎn)生，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變成藍(lán)色．
（2）電解過程分析：
通電前：CuCl₂在水溶液中電離，電離方程式：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，
通電時(shí)：Cu²⁺趨向陰極（填“陽(yáng)”或“陰”）
電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：2Cl^--2e-=Cl₂↑，
電解的總方程式：CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）電解CuCl₂溶液，陰極：發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，以此解答該題；
（2）書寫電離方程式首先應(yīng)分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)分步電離，多元弱酸分步電離，多元弱酸的酸式根離子不能拆．

解答 解：（1）電解CuCl₂溶液，陰極：發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，
故答案為：Cu；氣體；藍(lán)色；
（2）氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，通電時(shí)，Cu²⁺趨向陰極，陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，電解總方程式為CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑，
故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；陰；2Cl^--2e-=Cl₂↑；CuCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的基本原理及電極反應(yīng)式的書寫及現(xiàn)象分析，明確電解池的基本原理是關(guān)鍵，題目難度不大．