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20．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

分析 甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應是氣體體積減小的反應，平衡時混合氣體物質的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：甲為恒溫恒容，乙為恒溫恒壓，正反應是氣體體積減小的反應，平衡時混合氣體物質的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉化率將大于甲的，即大于P%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡影響因素，關鍵是建立等效平衡途徑，這一類問題的解決方法一般，先設為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設條件，分析變化，這樣問題就迎刃可解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均相對分子質量將變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．甲醛、乙醛、丙醛通常情況下都是液體
B．是乙醛的同系物
C．可用濃鹽酸洗去銀鏡反應實驗生成的銀鏡
D．1mol最多能與5mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．鋁能與冷水反應
C．鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較高的金屬
D．冶煉鋁可用電解AlCl3的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用甲烷和二氧化碳可以制備化工原料．
（1）一定溫度下，向容積恒定為2L的密閉容器中通人3molCO2、3molCH4，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+CH4 （g）?2CO （g）+2H2（g）
反應在2min末達到平衡狀態(tài)，此時測得CO2和CO的體積分數(shù)相等．請回答下列問題：
①2min內，用H2來表示的反應速率v（H2）=0.5mol/（L．min）；
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1；
③下列敘述可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是BC；（填選項字母）
A．v正（CH4）=2v 逆（H2） 　　　　　　　　　　B．容器內壓強保持恒定不變
C．反應中斷裂2mol C一H鍵同時消耗lmolH2　　　D．容器內混合氣體的密度保持恒定不變
④已知：
物質H2COCH4CH3COOH
燃燒熱（kJ/mol）286283890874
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO （g）+2H2（g）△H=+248kJ/mol．
⑤為提高CH4的轉化率，可以采取的措施是減小反應壓強、增大CO2的濃度（寫兩點）．
（2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳還可以直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下乙酸的生成速率如圖所示：

在250～400℃范圍內，乙酸的生成速率隨溫度變化的原因是溫度超過250℃時，溫度升高催化劑的催化效率降低，250～300℃之間催化劑為影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率降低，而溫度高于300℃后，溫度是影響反應速率主要因素，乙酸的生成速率隨溫度升高而升高．
②250℃與400℃時乙酸的生成速率相近，請分析判斷實際生產選擇的最佳溫度是250℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有五種物質是①6g H2；②0.5mol NH3；③1.204×1024個氯化氫分子；④147g硫酸；⑤標準狀況下44.8L的CH4，它們的物質的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①，含有氫原子個數(shù)最多的是⑤，質量最大的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有可逆反應.2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施．

t2：增大生成物N2O4的濃度；t3：降低壓強；t4：加入催化劑．
在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據：
時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（2）40s時，NO2的產率是50%．
（3）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內N2O4的平均反應速率為0.003mol/（L．s）．
（4）在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A、N2O4的轉化率越高                B、NO2的產量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大         D、正反應進行的程度越大
（6）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器、試劑及相關操作合理的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸
B．
測量Cl2的體積
C．
過濾
D．
用NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．
表示10 mL 0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）
B．
表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．
表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
D．
表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化

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