1．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液證明在相同溫度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO2溶液中存在水解平衡
C分別向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，甲苯中酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高錳酸鉀溶液不褪色證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
D取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL記錄褪色時(shí)間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
B．Na2CO3溶液水解顯堿性，加BaCl2溶液后水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減�。�
C．正己烷和苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，甲苯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
D．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同．

解答 解：A．再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，會(huì)生成黑色沉淀，說明有Ag2S生成，可說明Ag2S的溶解性更小，故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液顏色變淺，可證明存在平衡，故B正確；
C．甲苯可與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸，而苯、正己烷不反應(yīng)，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故C正確；
D．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，有兩個(gè)變量，不能證明草酸濃度與反應(yīng)速率關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性及規(guī)范性，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd吸收．
a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪去（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu2O+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+6Cu．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�
A．正極為Pt電極，電極反應(yīng)為2Ag++Cl2+2e-═2AgCl↓
B．放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中鹽酸濃度不變
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；電解液中H2SO4的濃度將變��；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．
（2）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目．
①下列敘述正確的是C．
A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
②寫出電池的總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
③使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C．無色溶液：Na+、Ca2+、I-、NO3-
D．能使甲基橙呈黃色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作
A測(cè)定次氯酸鈉的pH用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴快速流出
D取出分液漏斗中所需的上層液體將下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，從分液漏斗下端管口繼續(xù)放出下層液體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2
C．含有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{10}^{18}$OD．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲升高溫度，乙不變B．甲中加入0.1molHe，乙不變
C．甲、乙提高相同溫度D．甲增加0.1molH2，乙不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（　�。�
①玻璃棒�、谀z頭滴管�、�100mL容量瓶�、芡斜P天平�、�50mL燒杯�、�10mL量筒�、�100mL量筒   ⑧滴定管．
A．⑥③⑧⑤①②B．⑥⑤③①⑧②C．④⑤③②①⑧D．⑥②⑤①③②

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