Question

18．在2L的密閉容器中發(fā)生反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol．有關此反應的說法正確的是（　�。�
①用A表示的反應速率是0.4mol•（L•min）^-1；
②分別用B、C、D表示化學反應速率，其比值是3：2：1；
③在2min內的反應速率，用C表示是0.4mol•（L•min）^-1；
④升高溫度，反應速率將增大．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 發(fā)生4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），2min后B減小了1.2mol，v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，反應速率之比等于化學計量數之比，且升高溫度，正逆反應速率均增大，以此來解答．

解答 解：①A為固體，不能用A表示的反應速率，故錯誤；
②反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示化學反應速率，其比值是3：2：1，故正確；
③在2min內的反應速率，v（B）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol•（L•min）^-1，用C表示是0.2mol•（L•min）^-1，故錯誤；
④升高溫度，活化分子百分數增大，則反應速率將增大，故正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握反應速率的計算、溫度對反應速率的影響等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意A為固體在解答中易忽略，題目難度不大．