Question

在給定的四種溶液中，同時加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是（　�。�

• A、pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-
• B、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
• C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
• D、所含溶質(zhì)為FeCl₂的溶液：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、H⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都也不與氫離子反應(yīng)；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與酸反應(yīng)，也能夠與堿溶液反應(yīng)；
D．所含溶質(zhì)為FeCl₂的溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H⁺離子，Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Fe³⁺、SCN^-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中存在大量H⁺或OH^-，HCO₃^-與H⁺、OH^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．大量H⁺存在時NO₃^-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化FeCl₂，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．