18．將X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無色變成藍色．則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　　）
A．Y、Z、XB．Y、X、ZC．X、Y、ZD．Z、X、Y

分析 在金屬活動性順序表中，位于H元素之前的金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣；較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬活動性順序表中，位于H元素之前的金屬能和稀鹽酸反應生成氫氣；較活潑金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，將X、Y、Z三種金屬，分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產(chǎn)生，說明Y位于H元素之前，比X、Z活潑；再將Z投入XNO3溶液中，溶液由無色變成藍色，則活潑性Z＞X，所以這三種金屬活潑性強弱順序是Y＞Z＞X，故選A．

點評 本題考查金屬性強弱判斷方法，側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力，金屬的金屬性強弱可以通過金屬之間的置換反應、金屬和酸或水反應生成氫氣的快慢、金屬元素最高價氧化物的水化物堿性強弱等方法判斷，注意：金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關，與失電子多少無關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X是形成化合物種類最多的元素，Y是地球上含量最多的元素，Z是同周期中金屬性最強的元素，W的負一價離子與Y的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．下列說法不正確的是（　　）
A．X和Y能夠形成能使澄清石灰水變渾濁的常見氣體
B．X、Y和Z能形成化學式為Z2XY3的化合物，該物質(zhì)水溶液呈堿性
C．X、Y、Z的原子半徑：Z＞X＞Y
D．Y和Z只能形成一種化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在學習了乙醇的知識后，設計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，反復操作幾次．
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）步驟③觀察到的現(xiàn)象是黑色銅絲變紅色，有刺激性氣味產(chǎn)生
（3）寫出各步反應的化學方程式和總反應方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水．試回答：

（1）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅；B中反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對有機物結(jié)構或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應
B．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2-二甲基丙烷與Br2反應，其一溴取代物只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉過程中需要空氣和硅石，硅石主要用于形成爐渣，其反應的總方程式為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSiO3+4SO2．請回答下列問題：
（1）若CuFeS2中Cu的化合價為+2，則反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①操作a的名稱是過濾，操作b的操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
②在實驗室中，有兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅，其中一種方案是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
請寫出另一種方案的離子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可選用試劑：NaOH，有關反應的離子化學方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）除去Al（NO）3中的Cu（NO3）2，可用的試劑是Al，有關反應的化學方程式：2Al+3Cu（NO3）2═2Al（NO3）3+3Cu
（3）在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液，當硫酸根離子沉淀完全時，發(fā)生反應的離子方程式為Al3++2（SO4）2-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案