【題目】下列變化屬于非氧化還原反應的是

A. 金屬生銹 B. 分離液態(tài)空氣制氧氣

C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 硫酸型酸雨腐蝕護欄

【答案】C

【解析】A、金屬生銹中金屬被氧化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B、分離液態(tài)空氣制氧氣屬于物理變化，B錯誤；C、煅燒石灰石制生石灰中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，C正確；D、硫酸型酸雨腐蝕護欄中金屬失去電子，被氧化，屬于氧化還原反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病患者的糖代謝功能紊亂，以高血糖為主要標志。血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是（　�。�

A.葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子含有6個水分子

B.葡萄糖與果糖互為同素異形體

C.糖尿病人尿糖較高，可用久置的氫氧化銅來檢測病人尿液中的葡萄糖

D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極，e、f是小試管。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標準狀況）氣體。

請回答下列問題：

（1）直流電源中，M為_______極。

（2）Pt電極上生成的物質是_______，其質量為______g。

（3）電源輸出的電子，其物質的量與電極b、c、d分別生成的物質的物質的量之比為：__________。

（4）AgNO3溶液的濃度________（填增大、減小或不變。下同），H2SO4溶液的pH_________。

（5）若H2SO4溶液的質量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，一定存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3－

B. 100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

C. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D. 已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應正確的一組是

A. 著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉

B. 調味劑——亞硝酸鈉、味精

C. 防腐劑——氯化鈉、檸檬黃

D. 營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境等各方面緊密相關，下列相關說法正確的是

A. 機動車單雙號限行是從根本上解決汽車尾氣污染問題的一種途徑

B. 油鍋著火應立即用水澆滅

C. 石灰乳刷墻后逐漸變硬的原因是石灰乳在空氣中逐漸失水干燥

D. 我們已將PM2.5納入空氣質量檢測報告

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】胃酸的主要成分是(　　)。

A.鹽酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、亞麻、腈綸、滌綸等纖維漂白（不適于羊毛、絹絲、粘膠絲、尼龍等）,也可用于食品、飲用水消毒、紙張漂白和魚藥制造。工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉（NaClO2）,請根據(jù)下面的工藝流程圖回答下列問題：

已知：純的ClO2易分解爆炸。一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）電解飽和NaCl溶液之前須除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反應后將沉淀一并濾去,若經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-的濃度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因為____________________,濾液中c(CO32-)∶c(SO42-)為____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）無隔膜電解槽內發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________。

（3）將制得的ClO2 通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室，通電一段時間后可得到產(chǎn)品,電解時陰極的電極反應式為_____________________________。

（4）將ClO2 氣體通入含CN-的電鍍廢水可得到對環(huán)境無污染的物質,反應的離子方程式為______________。

（5）ClO2溶液的濃度含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質中ClO2與I-發(fā)生反應：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3標準液滴定生成的I2,通過計算即可確定ClO2溶液濃度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定過程中需要滴加的指示劑為____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反應后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,則ClO2 的濃度為____________ g·L-1。（雜質不參與反應,ClO2 的還原產(chǎn)物為Cl- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B.將重油經(jīng)過裂化可以得到汽油

C.將石油裂解制得乙烯等化工原料

D.石油裂化的目的是提高汽油等輕質燃料的產(chǎn)量和質量

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