可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

[　　]

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．、、HI的濃度相等

D．在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

答案：BD
解析：

對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫反應(yīng)來說，它反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化．因此在一固定容積的密閉容器中，不管該可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的密度始終是不變的，顯然A項(xiàng)不是平衡時的標(biāo)志；在、、HI氣體中只有蒸氣具有顏色是紫紅色的，當(dāng)混合氣體的顏色不變時，實(shí)質(zhì)上就意味著的濃度不再變化，也就是反應(yīng)混合物各組成成分的含量保持不變．故B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中、、HI的濃度相等時，并不表示各物質(zhì)的濃度保持不變，故C項(xiàng)錯誤；D選項(xiàng)在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變就表示各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D選項(xiàng)正確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?漳州二模）發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
．
（2）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
CH3OH（l）+3/
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-650kJ/mol
．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實(shí)際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進(jìn)行了多方面研究．如圖表示乙二醇達(dá)到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強(qiáng)是P（甲）=
3.5MPa
3.5MPa
．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-
．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是
ad
ad
（填序號）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）             d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
16.8
16.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．3v正（N2）=v正（H2）                B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）              D．v正（N2）=3v逆（H2）
（2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變．
①能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abc
abc
；
②能說明反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abe
abe
；
③能說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abce
abce
；
④能說明反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有
abcd
abcd
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是

[　　]

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．、、HI的濃度相等

D．在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（    ）

  A．混合氣體密度恒定不變      B．混合氣體的顏色不再改變

  C．H2、I2、HI的濃度相等       D．I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變

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