化學(xué)興趣小組設(shè)計測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如下圖所示，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0. 24g。 鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0. 224L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
(1)如何檢查該裝置的氣密性? ____________________________
(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為___g·mol-1。
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口 瓶中短導(dǎo)管里有氣泡產(chǎn)生，放手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）某�；瘜W(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．
Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖1的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
、
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（4）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
鐵、碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ、測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
（用含m、b的表達式表示）．
（6）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認(rèn)為改進的方法是
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管
．
（7）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進，依據(jù)此實測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高．你認(rèn)為其中的原因是
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低
．
（8）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是
C
C
（填寫代號）．
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序設(shè)計了四種方案，每種方案所需試劑如下，你認(rèn)為不可行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．
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Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖1所示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
 
．點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（寫表達式）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，你認(rèn)為可能的原因是
 
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用圖2裝置和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可，為了快速和準(zhǔn)確地計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是
 
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(6分)化學(xué)興趣小組設(shè)計測定鎂原子的摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖。除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為A g，鎂條完全反應(yīng)后，量筒中水的體積為B mL(已知該條件下氣體摩爾體積為V L／mol)。

 (1)如何檢查該裝置的氣密性?

(2)如果鎂條表面的氧化膜未除去，會導(dǎo)致實驗結(jié)果        (偏大、偏小、不變)。

 (3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質(zhì)量為(用A、B、V表示)             。

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