12.實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀(固體)和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣,已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請(qǐng)?jiān)谏鲜龌瘜W(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)可以采用下列BC裝置來(lái)快速制備氯氣(填字母) 
(3)該反應(yīng)中氧化劑是KMnO4(填寫化學(xué)式),HCl發(fā)生氧化反應(yīng)(填氧化或還原).
(4)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.12L,則需要HCl的物質(zhì)的量至少為0.16mol.

分析 (1)由方程式可知,反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),被氧化,KMnO4為氧化劑,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),被氧化,HCl為還原劑,結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;
(2)高錳酸鉀(固體)和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣,無(wú)需加熱,只要高錳酸鉀與濃鹽酸接觸就可以迅速反應(yīng);
(3)高錳酸鉀中錳的化合價(jià)降低,而鹽酸中氯的化合價(jià)升高,所以高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑;
(4)由方程式2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,當(dāng)生成5molC12時(shí),有16molHCl參加反應(yīng),由此分析解答.

解答 解:(1)反應(yīng)中KMnO4為氧化劑,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),得到5個(gè)電子,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,當(dāng)有2molKMnO4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子10mol,則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為
故答案為:;

(2)高錳酸鉀(固體)和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣,所以無(wú)需加熱,只要高錳酸鉀與濃鹽酸接觸就可以迅速反應(yīng),所以可以選擇B、C,故選:BC;
(3)高錳酸鉀中錳的化合價(jià)降低,而鹽酸中氯的化合價(jià)升高,所以高錳酸鉀是氧化劑,鹽酸是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:KMnO4;氧化;
(4)n(C12)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.05mol,由方程式可知,當(dāng)生成5molC12時(shí),有16molHCl參加反應(yīng),則生成0.05molC12時(shí),需要HCl的物質(zhì)的量為0.16mol,故答案為:0.16.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,為高頻考點(diǎn),注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是( 。
①氯水、阡逅、鄣馑、苈然c ⑤溴化鉀.
A.①②③B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.關(guān)于方程:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O下列敘述正確的是( 。
A.當(dāng)有12.8gCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA個(gè)
B.還原劑是Cu,還原產(chǎn)物是Cu(NO32
C.反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)為還原性
D.Cu(NO32既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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20.市售的漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它在潮濕的空氣里,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO32+2HClO,寫出工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.將氯氣制成漂粉精的主要目的是:便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸.

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7.已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的體積共為5.6升.若一氧化碳的質(zhì)量為5.6克,則二氧化碳的質(zhì)量為( 。
A.4.4克B.3.3克C.2.2克D.1.1克

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17.過氧乙酸和84消毒液在預(yù)防非典型性肺炎中起了十分重要的作用.它們能將SARS病毒消滅于人體之外,切斷病毒的傳播途徑,達(dá)到有效控制疾病的目的.過氧乙酸的分子式為CH3COOOH.使用過氧乙酸消毒,主要是利用它的氧化性.過氧乙酸的性質(zhì)不穩(wěn)定,溫度稍高即可分解并產(chǎn)生普通乙酸和氧氣,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3COOOH$\stackrel{加熱}{→}$2CH3COOH+O2↑,過氧乙酸可由乙酸和H2O2在一定條件下反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O.

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4.下列熱化學(xué)方程式中△H表示可燃物燃燒熱的是( 。
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D.CO(g)+$\frac{1}{2}$ O22(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

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1.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是(  )
現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋
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C鍍層破損后,鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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7.由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A為金屬,C為密度最小的氣體.
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:BO2、丙H2O、丁Al(OH)3
(2)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
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(4)A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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