【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ

【答案】D

【解析】

試題分析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A正確； B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：23.15×2/92.6=0.5mol

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）

起始（mol）： 1 3 0

轉(zhuǎn)化（mol）： 0.25 0.75 0.5

平衡（mol）： 0.75 2.25 0.5

可知平衡時(shí)①容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等, B正確；若容器①體積為0.25L變?yōu)?.5 L，該過(guò)程相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量減少，故D錯(cuò)誤．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

A. H2SO4、HNO3、CH3COOH 均屬于酸

B. NO、CO、NO2均屬于酸性氧化物

C. NaCl、CuSO4、NH3·H2O均屬于鹽

D. H2S、HCl、NH3均屬于電解質(zhì)

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A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

C．裝置③：若“a進(jìn)b出”可用于收集NO2，若“b進(jìn)a出”可用于收集NH3

D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是另一種元素周期表——三角形元素周期表的一部分，圖中標(biāo)示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判斷正確的是

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B．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R>L

C．M與T形成的化合物有兩性

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等

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【題目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過(guò)程中，肯定不需用到的儀器是（ ）
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化[來(lái)源

B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

C. 該溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

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A．原混合溶液中c(K＋）為0.2 mol·L－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol

D．電解后溶液中c(H＋）為0.2 mol·L－1

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