(6分)某同學(xué)欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
（1）需稱量無水碳酸鈉的質(zhì)量　　　　　　g。
（2）配制該碳酸鈉溶液時(shí)使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等。
（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）　　　　；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。

（1）5.3　 （2）容量瓶（250mL）、膠頭滴管  （3）5.6L、2 mol·L-1　

解析試題分析：（1）n(Na2CO3)=0.025L×2mol/L=0.05mol，m(Na2CO3)= 0.05mol×106g/mol=5.3g。
（2）配制溶液除使用天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管。
（3）根據(jù)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O反應(yīng)可知，硫酸過量，所以產(chǎn)生氣體的體積由Na2CO3的量決定。設(shè)產(chǎn)生CO2 xmol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
1                   1
0.125×2                x
則x=0.25mol，體積為0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
根據(jù)Na+守恒，可知溶液中有Na+0.5mol，所以c(Na+)=
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算
點(diǎn)評：本題基礎(chǔ)簡單

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1、圖2為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用圖1裝置制取蒸餾水，還缺少的儀器有
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的；實(shí)驗(yàn)操作的名稱為：
 
，冷卻水從
 
口進(jìn)．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，其中圖2裝置是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
，
 
．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖3．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g，該同學(xué)應(yīng)稱量
 
gNaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二上學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷(解析版） 題型：計(jì)算題

(6分) 某同學(xué)欲配制250 mL 2 mol·L-1 的碳酸鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）需稱量無水碳酸鈉的質(zhì)量　　　　　　g。

（2）配制該碳酸鈉溶液時(shí)使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　等。

（3）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）　　　　；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是

A、K+、H+、SO42-、OH-              B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C、Na+、H+、Cl-、HCO32-             D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

二、不定項(xiàng)選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）

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