【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T

C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)

【答案】B

【解析】

R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，可知是氫氟酸，則R為氟元素，根據(jù)元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置可推知，分別為氟元素、硫元素、氯元素、氬元素、溴元素。

A.氣態(tài)氫化物的酸性：HF<HCl<HBr，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱，則還原性H2S>HCl，故B正確；

C.R 為9號(hào)元素， Q 為35號(hào)元素，電子數(shù)相差 26，故C錯(cuò)誤；

D.氟氣具有強(qiáng)氧化性，能與水發(fā)生反應(yīng)，則氟氣不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作后，甲池的SO42－微粒數(shù)減少

C. 電池工作后，甲池溶液的陽(yáng)離子移動(dòng)到乙池

D. 電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖中四個(gè)圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積。

A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝+183 kJ/mol

B. ②表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體

C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________；

②Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級(jí)的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；

②COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm，則熔點(diǎn)：NiO____(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO；

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)

Y

M 層比K 層少 1 個(gè)電子

Z

其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的

(1)T、X、Y、Z 形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號(hào)表示)

(2)元素 Y 與元素 Z 相比，金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能 證明這一事實(shí)的是_____(填字母序號(hào))。

a.Y 單質(zhì)的熔點(diǎn)比 Z 單質(zhì)的低

b.Y 的化合價(jià)比Z 的低

c.常溫下Y 單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而Z 單質(zhì)在加熱條件下才能與水反應(yīng)

d.Y 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比 Z 的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z 中有兩種元素能形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的常見化合物，寫出該化合物的電子式：________，元素 X 與氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶2 化合形成常用于火箭燃料的化合物 W，寫出 W 的電子式_______

(4)元素 T 和氫元素以原子個(gè)數(shù)比 1∶1 化合形成化合物 Q， Q 能與 W 發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 生成X 的單質(zhì)和T 的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向4.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1/40

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示[其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為（9.5，0.5）]。

下列溶液中的關(guān)系中正確的是（ ）

A.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L

B.圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是( )

A.Z、N兩種元素的離子半徑相比，后者較大

B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較強(qiáng)

C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.Z的氫氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物的水溶液和N的氫化物的水溶液

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