Question

（2003·江蘇）將0.2mol×L^-1HCN溶液和0.1mol×L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（　）

A．c(HCN)<c(CN^-)

B．c(Na⁺)>c(CN^-)

C．c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)

D．c(HCN)+c(CN^-)=0.1mol×L^-1

 

Answer 1

答案：BD
解析：

精析  0.2mol×L-1HCN溶液和0.1mol×L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(HCN)=0.05mol×L-1，c(NaCN)=0.05mol×L-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)>c(CN-)，A項錯，由上述分析知c(CN-)<0.05mol×L-1，而c(Na+)=0.05mol×L-1，B項正確，根據(jù)C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol×L-1①，D項正確，又據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)②，①+②得：c(HCN)+c(H+)+c(Na+)=0.1mol×L-1+c(OH-)，而c(Na+)=0.1mol，故c(HCN)+c(H+)=c(OH-)，C項錯。