Question

小蘇打和蘇打分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．兩反應(yīng)的離子方程式相同

B．相同物質(zhì)的量Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂一樣多

C．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂通常用NaHCO₃和鹽酸反應(yīng)

D．相同物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多

Answer 1

分析：A、根據(jù)離子方程式分析；
B、根據(jù)碳原子守恒分析；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法分析；
D、根據(jù)方程式分析．

解答：解：A、小蘇打和蘇打分別和鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O、
CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、相同物質(zhì)的量Na₂CO₃和NaHCO₃含有相同的碳原子，與足量鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CO₂一樣多，故B正確；
C、實(shí)驗(yàn)室制取CO₂通常用大理石和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃與足量鹽酸反應(yīng)完全的離子方程式分別為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂ ↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液都呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．