下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、Na2O
C、MgCl2
D、H2O2
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨鹽中存在離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故A正確；
B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；
D．雙氧水分子中O原子和H原子、O原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子鍵和共價鍵的判斷，側重考查基本概念，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某炔烴X加氫后，得CH3CH2CH（CH3）CH3，則X是（　�。�
A、2-甲基-1-丁炔
B、3-甲基-1-丁炔
C、2-甲基-2-丁炔
D、1-戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

[雙選題]能抑制水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A、將水加熱煮沸
B、向水中投入一小塊金屬鈉
C、向水中通CO2
D、加入NaHSO4（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的溫度下，已知反應：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1026L?mol-1．則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　�。�
A、①＞②B、①＜②
C、①=②D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

傳統(tǒng)陳醋生產(chǎn)過程中有一步為冬撈夏曬，是指冬天撈出醋中的冰，夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質，假設用含醋酸（C2H4O2）質量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g密度為1.050g?mL-1，醋酸的物質的量濃度為0.945mol?L-1優(yōu)質醋．試求：
（1）已知M（C2H4O2）=60g?mol-1，物質的量濃度為0.945mol?L-1優(yōu)質醋酸（C2H4O2）質量分數(shù)
 
．
（2）若生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，需撈出的冰和蒸發(fā)的水總質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、Z的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B、原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C、Z單質與Fe反應形成的化合物中，鐵元素顯+3價
D、Y的單質比Z的單質更易與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 L 乙烯所含碳原子數(shù)為NA
B、1L 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
C、32g O2和 O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（　　）
A、鋁與氫氧化鈉反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C、碘化亞鐵溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br-
D、碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已學知識判斷下列物質屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、MgO
B、CO
C、CO2
D、NaOH

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