Question

4．現(xiàn)有23.4gNaCl跟30g98%的濃硫酸一起共熱，求：
（1）若微熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？
（2）若強(qiáng)熱時(shí)充分反應(yīng)，可以生成HCl多少摩爾？

Answer 1

分析 n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，n（H₂SO₄）=0.3mol
（1）微熱時(shí)發(fā)生發(fā)生NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
（2）充分強(qiáng)熱發(fā)生2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{23.4g}{58.5g/mol}$=0.4mol，n（H₂SO₄）=0.3mol
（1）NaCl+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，注意計(jì)算時(shí)已不足的作為計(jì)算對象，
                         1                       1
                        0.3                    0.3
則：n（HCl）=0.3mol
答：可以生成HCl 0.3mol；
（2）2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑，注意計(jì)算時(shí)已不足的作為計(jì)算對象，
             2                                                    2
           0.4                                                   0.4
則：n（HCl）=0.4mol
答：可以生成HCl 0.4mol．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系、物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．