Question

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖

(1)原水中含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式                       

(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_________（填寫編號，多選倒扣)

①只是物理過程  ②只是化學過程  ③是物理和化學過程

FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_________沉淀。

(3)通入二氧化碳的目的是                      和                        。

(4)氣體A的作用是                      。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_________性。

(5)下列物質(zhì)中，            可以作為氣體A的代用品。(填寫編號，多選倒扣)

①Ca（ClO）₂  ②濃氨水  ③K₂FeO₄  ④SO₂

Answer 1

(1)HCO＋OH^－===CO＋H₂O

Mg^2＋＋2OH^－===Mg（OH）₂↓

Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

任選其一，其他合理解也給分。

(2)③  膠狀Fe（OH）₃  (3)除去Ca^2＋  調(diào)節(jié)pH

(4)殺菌消毒  強氧化  (5)①③

解析:

(1)含Ca^2＋、Mg^2＋、HCO、Cl^－的水中加入Ca（OH）₂可發(fā)生多種反應：HCO＋OH^－===CO＋H₂O，Mg^2＋＋2OH^－===Mg（OH）₂↓，Ca^2＋＋HCO＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O等等。

(2)加入FeSO₄·7H₂O  Fe^2＋被氧化為Fe^3＋，再水解生成膠狀Fe（OH）₃吸附水中雜質(zhì)而沉淀。

(3)通入CO₂目的，除去剩余Ca（OH）₂，即Ca^2＋和OH^－。(4)氣體A應為Cl₂，因與水反應生成次氯酸具有強氧化性而殺菌消毒。

(5)應選強氧化劑。