Question

11．下列關(guān)于元素周期律的說法中錯誤的是（　�。�

• A． 氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• B． 離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
• D． 金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
B．元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一種元素含氧酸，非羥基O原子個數(shù)越多其酸性越強；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性大小順序為：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故A正確；
B．元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強，所以還原性順序應該是：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越強，同一種元素含氧酸，非羥基O原子個數(shù)越多其酸性越強，次氯酸酸性最弱，所以酸性強弱順序是H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故C正確；
D．同一周期元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素其金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氫化物的穩(wěn)定性比較方法、離子的還原性的比較、最高價含氧酸的酸性比較等元素周期律知識，側(cè)重考查學生對元素周期律的理解和運用，明確元素周期律規(guī)律是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意次氯酸酸性很弱但具有強氧化性．