3．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

分析 A．將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶液由飽和變成不飽和，濃度不變；
B．加熱FeCl3溶液促進(jìn)鐵離子的水解；
C．向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液，開始時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量，氫氧化鋁溶解；
D．電解飽和食鹽水的裝置中，陽極上產(chǎn)生氧氣，氫氧根離子失電子，陰極上是氫離子濃度減小，生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離．

解答 解：A．將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶液由飽和變成不飽和，濃度不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，故A錯(cuò)誤；
B．加熱FeCl3溶液促進(jìn)鐵離子的水解，水解生成氫氧化鐵，加熱蒸干得到氫氧化鐵，得不到無水FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液，開始時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氫氧化鋇過量，氫氧化鋁溶解，所以Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量開始逐漸增大，達(dá)到最大值又逐漸減少，最后全部溶解，故C正確；
D．圖電解飽和食鹽水的裝置中，根據(jù)鈉離子移向陰極，知道b是陽極，該極上產(chǎn)生氯氣、氧氣，氫氧根離子失電子，a是陰極，該電極上是氫離子濃度減小，生成氫氣和氫氧化鈉，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＜B，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、物質(zhì)間的反應(yīng)、電解等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能量的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸銨溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag（NH3）2++2H+═Ag++2NH4+
C．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaC1將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下，用pH試紙定濃度均為0.1mol•L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中水加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4•5H2O溶解在975g水中燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd　（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　　）
A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．5.35 g NH4Cl固體中含有N-H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA
D．常溫下將0.1 mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于分枝酸（如圖）的說法正確的是（　�。�
A．含有5種官能團(tuán)
B．分子式為C9H9O6
C．可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
D．核磁共振氫譜具有6個(gè)峰

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