硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi):①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等;②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS;③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgS、Ag2S、CuSCu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液).氫硫酸溶液中存在下列平衡:

H2SH+HSHSH+S2

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡,在常溫下,溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個(gè)常數(shù),該常數(shù)叫溶度積(Ksp).溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時(shí)則出現(xiàn)沉淀;反之沉淀溶解.已知在常溫下,FeSKsp6.25×1018H2S飽和溶液中c(H+)c(S2)之間存在如下關(guān)系:[c(H+)]2·c(S2)1.0×1022.在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)1 mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH________

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:寧夏銀川一中2011-2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

硫化物通常有“廢物”之稱(chēng).硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi):

①易溶于水的有K2S、Na2S、(NH4)2S等;

②易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有FeS、ZnS;

③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S.其中,Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液).氫硫酸溶液中存在下列平衡:

H2SH++HS,HSH++S2-

(1)K2S溶液顯________性,原因________(用離子方程式表示)K2S溶液中離子濃度由大到小順序________

(2)推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件,使溶液中.c(OH)、c(S2-)都增大的是________

A.加入少量的漂白粉

B.通入氨氣

C.加入少量過(guò)氧化鈉粉末

D.加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H+)與cS2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H+)·(S2-)=1.0×10-22.在該溫度下,將適量FeS入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為1 mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H+)為_(kāi)_______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫化物通常有“廢物”之稱(chēng)。硫化物據(jù)其溶解性可以分三類(lèi): ① 易溶于水的有 K2S 、Na2S 、(NH4)2S 等; ② 易溶于非氧化性強(qiáng)酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ; ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如 HgS 、 Ag2S 、 CuS 、 Cu2S 。其中,Ag2S、 CuS 、 Cu2S 能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而 HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。氫硫酸溶液中存在下列平衡:

H2S   H + HS,   HS H + S2。

(1)K2S溶液顯___________性,原因______________________(用離子方程式表示)

K2S溶液中離子濃度由大到小順序____________________________________________

(2)推測(cè)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氫硫酸溶液中改變下列條件,使溶液中。c(OH)、c(S2)都增大的是______

   A.加入少量的漂白粉          B.通入氨氣

   C.加入少量過(guò)氧化鈉粉末        D.加入少量硝酸銀溶液

(4)已知在常溫下 FeS 的Ksp=6.25 ×10-18,H2S飽和溶液中c(H)與c S2)之間存在如下關(guān)系:c2(H)·(S2)= 1.0×10-22 。在該溫度下,將適量FeS 入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c(H)為_(kāi)_________________ 。

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