金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成．裝運金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是


  1. A.

    腐蝕品
  2. B.

    爆炸品
  3. C.

    遇濕易燃品
  4. D.

    氧化劑
C
分析：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃燒，根據(jù)鈉和水反應(yīng)生成物的性質(zhì)來判斷．
解答：鈉和水反應(yīng)的方程式為Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選C．
點評：本題考查了化學(xué)試劑的分類，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    空氣質(zhì)量日報中二氧化碳的含量屬于空氣污染指數(shù)
  2. B.
    石墨可用作絕緣材料
  3. C.
    水晶項鏈和餐桌上的瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品
  4. D.
    石英玻璃可用于制造光學(xué)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是


  1. A.
    干燥Cl2
  2. B.
    檢驗K2CO3中的K+
  3. C.
    證明氨氣極易溶于水
  4. D.
    實驗室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為______g（保留2位小數(shù)）．
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KC1的混合物，則25℃時KC1的溶解度為______．
原混合物中KClO3的質(zhì)量為______g；所得KC1溶液的密度為l.72g/cm3，則溶液物質(zhì)的量濃度為______mol/L（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導(dǎo)致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關(guān)敘述正確的是


  1. A.
    維生素C有氧化性
  2. B.
    維生素C將Fe3+還原成Fe2+
  3. C.
    亞硝酸鹽有還原性
  4. D.
    亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題


上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進(jìn)行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍(lán)色絮狀沉淀，I為深藍(lán)色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學(xué)式______、______；
（2）用電子式表示G的形成過程______；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為______；反應(yīng)⑥的離子方程式為______；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
①濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O
②干法制備的主要反應(yīng)方程式為：FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
（均未配平）下列有關(guān)說法不正確的是


  1. A.
    高鐵酸鈉中鐵顯+6價
  2. B.
    濕法制備的反應(yīng)方程式中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
  3. C.
    干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
  4. D.
    K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如下：

主要反應(yīng)為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O　　　Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式：______．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品______（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途______．
（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據(jù)圖分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為______．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號）．
A．H2O　 B．CH3COONa、異丙醇　 C．NH4Cl、異丙醇　 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結(jié)果見圖Ⅲ．該實驗的目的是______．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一只裝滿某氣體的氣球若放在空氣中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是


  1. A.
    O2
  2. B.
    Cl2
  3. C.
    CO2
  4. D.
    CH4

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