【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。分析下表數(shù)據(jù),不能形成合金的是
Na | Cu | A1 | Fe | |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 1 083 | 660 | 1 535 |
沸點(diǎn)/℃ | 883 | 2 567 | 2 467 | 2 750 |
A. Cu和A1 B. Fe和Na C. Fe和Cu D. A1和Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化碳的電子式為 _________________
(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0kJmol1,
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________ ;
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào)).
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ .
(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級上容納電子且每個(gè)能級上電子數(shù)相等,C原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等;基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道。
(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為 。
(2)元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示)
(3)AC32-的中心原子雜化類型為 ;DC32-的空間構(gòu)型為 。
(4)已知(DAB)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(DAB)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。 寫出一種與DAB-離子互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)
(5)配合物E(AC)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)E(AC)4的晶體類型是 。
(6)人工合成的EC晶體存在缺陷,即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是
A.正硼酸晶體屬于分子晶體
B.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
D.含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是
A. 升高溫度
B. 用Zn粉代替Zn粒
C. 改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)
D. 滴加少量的CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向14.8g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中,加入1mol. L硫酸溶液200mL時(shí),固體恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,得到的固體質(zhì)量為( )
A. 11.6g B. 10.8g C. 8.4g D.13.2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為
A. 加入過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B. 加入過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C. 加入過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D. 加入過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合,得到ρ=0.95g/mL氨水溶液,求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?
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