Question

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 18gD₂O和18gH₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
• C． 42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 N_A
• D． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結(jié)合D₂O、H₂O中的電子數(shù)來計(jì)算；18g水的物質(zhì)的量為1mol，水中含有10個(gè)質(zhì)子，18gD₂Ow物質(zhì)的量不是1mol；
B、亞硫酸是弱酸存在電離平衡；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，計(jì)算42gCH₂耗氧量分析；
D、NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄．

解答 解：A、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$并結(jié)合D₂O、H₂O中的電子數(shù)來計(jì)算；18g水的物質(zhì)的量為1mol，水中含有10個(gè)質(zhì)子，18gD₂O物質(zhì)的量不是1mol，含質(zhì)子數(shù)不是1mol，含有質(zhì)子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸是弱酸存在電離平衡，2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)小于2N_A ，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯和丙烯最簡式為CH₂，42g乙烯和丙烯的混合氣體中42gCH₂耗氧量=$\frac{42g}{14g/mol}$×（1+$\frac{2}{4}$）×N_A/mol=4.5N_A，故C正確；
D、NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，注意A中D₂O的相對(duì)分子質(zhì)量是20，注意D中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系2NO₂?N₂O₄，題目難度中等