6.下列離子能夠大量共存的是( 。
A.Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、Mg2+、SO42+、Cl-
C.OH-、K+、Na+、H+D.H+、K+、Cl-、CO32-

分析 A.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠共存;
B.鋇離子與硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;
C.氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水;
D.氫離子與碳酸根離子反應(yīng).

解答 解:A.Mg2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;
B.Ba2+、SO42+之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.OH-、H+之間反應(yīng)生成水,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè),且A-和B+的電子相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2.回答下列問題:
(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為
(2)A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示.
①該化合物的化學(xué)式為K2NiF4;D的配位數(shù)為6;
②列式計(jì)算該晶體的密度3.4g•cm-3
(3)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵;該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為[FeF6]3-,配位體是F-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
B.18g水所含的電子數(shù)為NA
C.2.4g金屬鎂與鹽酸(足量)反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1NA
D.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與日常生活緊密相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋,可防止食物受潮
C.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
D.碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,它除了具有漂白作用外,還能殺菌消毒.
(1)漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2,工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)漂白粉長期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效,寫出該過程中發(fā)生的化學(xué)方程式Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑.
(3)工業(yè)上制取氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.用一定量的水充分吸收11.2LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將溶液稀釋至500mL,求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快.實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的ac.
a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
(2)已知:
Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9
 完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2
加入NH3•H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去Fe3+;(填離子符號(hào)),濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2(填化學(xué)式).加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量,原因是H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少.
已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行.
已知:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H20     Ba2++CrO42-═BaCrO4
步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL.
試回答:滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的上方(填“上方”或“下方”).BaCl2溶液的濃度為$\frac{(V{\;}_{0}-V{\;}_{1})b}{y}$mol•L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列事實(shí)能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的是(  )
①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3           ②SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑             ④CH4比SiH4穩(wěn)定.
A.①④B.①②④C.②④D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.關(guān)于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( 。
A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol•L-1
B.c(H+)=c(CH3COO-
C.加水稀釋100倍后,溶液pH=4
D.加入醋酸鈉固體,可抑制醋酸的電離

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