用固體NaOH配制250mL 0.5mol?L-1NaOH溶液;
(1)在下列儀器中:①托盤天平(帶砝碼);②量筒;③燒杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL
容量瓶;⑦藥匙;⑧250mL容量瓶;⑨膠頭滴管;⑩坩堝.
A.配制過程中必須用到的儀器有:
 
.(填寫代號(hào)).
B.容量瓶使用前應(yīng)
 
,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有:
 
;
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有:
 
(填寫代號(hào)).
①稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯 
②沒有用水沖洗燒杯2~3次 
③定容時(shí),俯視液
面使之與刻度相切 
④溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度
相切 
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容 
⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì).
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:(1)A.依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇合適的儀器;
B.帶瓶塞和活塞的儀器使用前都需要查漏,據(jù)此分析;
(2)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)C=
n
V
進(jìn)行誤差分析.
解答: 解:(1)A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有:計(jì)算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、搖勻裝瓶,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒瓶、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;
故答案為:①③④⑦⑧⑨;
B.使用容量瓶的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水,故需要查漏的還有分液漏斗,
故答案為:查漏;分液漏斗;
(2)①稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯,導(dǎo)致部分氫氧化鈉沾到濾紙上,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;
②沒有用水沖洗燒杯2~3次,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低,溶液的濃度偏低;
③定容時(shí),俯視液面使之與刻度相切,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;
④溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度相切,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低;
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容,冷卻后,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高; 
⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì),相同質(zhì)量的氧化鈉生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量多于氫氧化鈉,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏高;
故答案為:③⑤⑥.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,熟悉配制原理、明確儀器的使用方法是解題關(guān)鍵,注意誤差分析的方法和技巧.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料.以CH和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)在一定條件下,催化反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H<0.在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將
 
 (填“增大”、“減小”或“不變”).將1mol CH4和2mol H2O通入催化反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L),10min末有0.1mol CO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=
 
.在催化反應(yīng)室3中(假設(shè)容積為V L)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-Q kJ?mol-1
①將a mol CO與2a mol H2通入催化反應(yīng)室3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出熱量
 
 (大于,小于,等于) 2aQ kJ. 
②一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母編號(hào)).
a.高溫高壓  b.加入催化劑 c.增加H2的濃度d.增加CO的濃度  e.分離出甲醇
③在一定條件下,若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
(用含a、V的代數(shù)式表示).
(3)二甲醚(CH3OCH3)也是一種重要的清潔燃料,可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.利用甲醇可以合成二甲醚,反應(yīng)原理為:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).某溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol?L-10.440.60.6
若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
,體系CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)
 
(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量
B、1 mol CO2的質(zhì)量為44 g?mol-1
C、物質(zhì)的量可以把物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來
D、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙為常見單質(zhì),乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族.X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物,其中A和X的摩爾質(zhì)量相同,A、G的焰色反應(yīng)為黃色.在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.

請(qǐng)回答:
(1)寫化學(xué)式:丙
 
,E
 

(2)A物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型是
 

(3)工業(yè)上制得甲的方法是
 
(用方程式表示).
(4)寫出反應(yīng)⑨的離子方程式:
 

(5)X的水溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中性”),原因是
 
(用一個(gè)離子方程式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定.
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體
 
g.
(2)從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):
 

名稱托盤天平(砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號(hào)Abcdef
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):
 

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
     溫度
 
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 
227.027.427.231.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于常量和微量元素的說法不正確的是( 。
A、人體補(bǔ)充必需微量元素的最好方式是食用含微量元素添加劑的食品
B、碳、氫、氧、氮、磷、氯、鈉、鉀等都是人體必需的常量元素
C、青少年在生長(zhǎng)發(fā)育階段要注意補(bǔ)鈣
D、碘是公認(rèn)的“智慧元素”,缺碘時(shí)易患甲狀腺腫大病

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是一種常見的化工原料,其產(chǎn)量可用于衡量一個(gè)國家的石油發(fā)展水平,F(xiàn)是一種具有果香氣味的烴的衍生物.A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略).

(1)A→B 的反應(yīng)類型是
 
,B、D中的官能團(tuán)分別是
 

(2)反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式是
 

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小
B、為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當(dāng)兩者混合后,立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù),防止熱量散失
C、將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,用手觸摸會(huì)感覺到發(fā)熱,袋里產(chǎn)生大量鐵銹
D、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,終點(diǎn)判斷過遲,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多,只能重新滴定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( 。
A、制鐵:以鐵礦石為原料,在高溫條件下用CO還原得到鐵單質(zhì)
B、制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,電解熔融的氧化鎂得到鎂單質(zhì)
C、制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液得到金屬鈉
D、制鋁:從鋁土礦中,經(jīng)一系列反應(yīng)得到氯化鋁,電解熔融的氯化鋁得到金屬鋁

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案