【題目】今有一混合溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42、OH , 現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每步實(shí)驗(yàn)均僅進(jìn)行完全),根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論:
(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.68gNH3氣體,原溶液中一定不含有;
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。
綜合以上實(shí)驗(yàn),原溶液中一定含有、 , 一定不含有;
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
原溶液中還一定存在 , 可能存在(若沒有,兩空均可不填)

【答案】
(1)OH-
(2)SO42;CO32;Ba2+
(3)Na+;Cl
【解析】(1)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,0.68gNH3的物質(zhì)的量為 =0.04mol,有銨離子0.04mol,溶液中一定不含有OH , 所以答案是:OH
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量為: =0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,碳酸鋇的物質(zhì)的量為: =0.02mol,故原溶液中一定存在CO32-、SO42- , 則一定沒有Ba2+ , 所以答案是:CO32-、SO42-;Ba2+;
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有:Cl-、CO32-、SO42-;根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷,故原溶液中一定有Na+ , 至少為0.02mol;不能確定是否存在Cl- , 所以答案是:Na+;Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. NH3汽化時吸收大量的熱,因此,氨常用作制冷劑

C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色,原理不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟:①加熱②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集⑤從水槽中取出導(dǎo)氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器。其中操作順序正確的是( )

A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥

C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置(夾持儀器略去),對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測定。

(1)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
(2)裝置D的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:
(4)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號)。
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(5)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(6)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是( )

A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水

C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】
(1)硅酸鈉的水溶液俗稱 , 向碳酸氫鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯色。
(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
(3)實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,以防止發(fā)生反應(yīng):(離子方程式)
(4)將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在,請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化:
。
。
(5)已知:5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑(含雜質(zhì)鐵)制備硫酸鋁晶體,并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)向溶液A中通入過量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
(3)若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g,得到固體A的質(zhì)量為0.95g,硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%),則所得硫酸鋁晶體(含有結(jié)晶水)的化學(xué)式為
(4)取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解主要分為三個階段:第一階段失重40.54%,第二階段失重48.65%,第三階段失重84.68%,以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知:失重%= ×100%

則失重第一階段的化學(xué)方程式為。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
(1)取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中,測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示:
①最初,Na2SO3溶液pH=7.8,解釋其原因的離子方程式是
②t時間段內(nèi),造成其pH發(fā)生上述變化,用離子方程式解釋是
(2)探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況: 實(shí)驗(yàn)ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中,逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深,最終得紅褐色溶液(W)

實(shí)驗(yàn)ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中,向其滴加過量鹽酸,再滴加5滴BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明,溶液中含有離子;
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識:
認(rèn)識Ⅰ.反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ , W溶液中c(Fe2+)一定很大,反應(yīng)的離子方程式是
認(rèn)識Ⅱ.W溶液中c(Fe2+)應(yīng)該極小,否則W溶液不會呈紅褐色.
(3)資料顯示:Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4(OH)2(SO45]溶液為紅褐色. ①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀,說明c(Fe2+)極小,其原因用離子方程式解釋是
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示,O2、Fe3+、SO42的氧化性強(qiáng)弱順序是
③若Fe4(OH)2(SO45是造成溶液W呈紅褐色的原因之一,其形成的化學(xué)方程式是
④用激光筆照射W溶液,發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象,用離子方程式解釋原因是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是(
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、AlO2、NO3、CO32
B.c(ClO)=1.0 mol?L1溶液:Na+、SO32、S2、Cl
C.含有0.1 mol?L1 HCO3的溶液:Na+、Fe3+、NO 、C6H5O
D. =0.1 mol?L1的溶液:Na+、K+、CO32、NO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案