【題目】今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－ ， 現(xiàn)取三份各100 mL的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每步實(shí)驗(yàn)均僅進(jìn)行完全），根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容填寫相應(yīng)結(jié)論：
（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有；
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。
綜合以上實(shí)驗(yàn)，原溶液中一定含有、 ， 一定不含有；
（3）第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
原溶液中還一定存在 ， 可能存在（若沒有，兩空均可不填）

【答案】
（1）OH-
（2）SO42；CO32－；Ba2+
（3）Na+；Cl－
【解析】(1)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，0.68gNH3的物質(zhì)的量為 =0.04mol，有銨離子0.04mol，溶液中一定不含有OH－ ， 所以答案是：OH－；
(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42- ， 則一定沒有Ba2+ ， 所以答案是：CO32-、SO42-；Ba2+；
(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl-、CO32-、SO42-；根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正電荷總物質(zhì)的量大于負(fù)電荷，故原溶液中一定有Na+ ， 至少為0.02mol；不能確定是否存在Cl- ， 所以答案是：Na+；Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B. NH3汽化時吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑

C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集⑤從水槽中取出導(dǎo)氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）

A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥

C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進(jìn)行定量測定。

（1）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：
（4）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號）。
a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（6）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中既是化合反應(yīng)又是氧化反應(yīng)的是（ ）

A. 氧化鈣+水→氫氧化鈣 B. 酒精+氧氣→二氧化碳+水

C. 氫氣+氧氣→水 D. 氯化氫+氨氣→氯化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。
（3）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學(xué)反應(yīng)方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組試?yán)脧U鋁屑（含雜質(zhì)鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）向溶液A中通入過量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）操作II所包含的實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥。
（3）若開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)量為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g(假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，則所得硫酸鋁晶體（含有結(jié)晶水）的化學(xué)式為 。
（4）取以上制得的硫酸鋁晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。其熱分解的曲線如下圖所示。
已知：失重%= ×100%

則失重第一階段的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取1molL﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示：
①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是 ．
②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是 ．
（2）探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)的情況： 實(shí)驗(yàn)ⅰ

裝置

操作

現(xiàn)象

向2mL1molL﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1moL﹣1Na2SO3溶液2mL

溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W）

實(shí)驗(yàn)ⅱ

裝置

操作

現(xiàn)象

取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有離子；
②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實(shí)際反應(yīng)存在兩種認(rèn)識：
認(rèn)識Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是 ．
認(rèn)識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會呈紅褐色．
（3）資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅褐色． ①實(shí)驗(yàn)中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是 ．
②實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強(qiáng)弱順序是 ．
③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學(xué)方程式是 ．
④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣
B.c（ClO﹣）=1.0 mol?L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、C6H5O﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

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