(1) 在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

   (2) 4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為      ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為       ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?u>          。

(3) 微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是           。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
K=
c2(NH3)
c(N2)．c3(H2)
；
．在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進入合成塔，反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在一定溫度和壓強條件下，影響氣體物質(zhì)體積大小的主要因素有以下兩點，即①_________和②_________。

(2)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量比為_________，在同溫同壓條件下的體積比為_________，所含氧原子數(shù)目之比為_________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol CO2的體積是_________ L，該條件下的CO2的密度為_________。

(4)同溫同壓條件下，相同體積的CH4和O2組成的混合氣體中，CH4和O2的質(zhì)量比為_________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________，其密度是相同條件下氫氣密度的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：不定項選擇題

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.3 kJ.mol-1, 在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9mol
N2、 2.7mol H2和0.2 mol NH3，達到平衡狀態(tài)Ⅱ，則下列說法正確的是 

[     ]

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ|<KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ<92.3 kJ

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