Question

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+。

（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________（填編號(hào)）。

（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化最大的是______________（填編號(hào)）。

（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是______________（填編號(hào)）。

（4）將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

Answer 1

（1）④＞②＞①＞③＞⑤

(2)⑤

(3)③④⑤

(4)++H₂O====Al(OH)₃↓+

解析:

根據(jù)所給方程式可知Al(OH)₃酸性比H₂CO₃弱。由于鹽溶液的堿性強(qiáng)弱取決于陰離子的水解能力，故當(dāng)pH相同時(shí)，越難水解的鹽，濃度越大。