一定條件下，利用如圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 苯在電極D放電時斷開的化學鍵是極性鍵

B. 氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性

C. 若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則電解一段時間后，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 電極D的電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省安慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)互相反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物隨兩種物質(zhì)的用量不同而不同的是

①鐵與氯氣 ②氫氧化鈉與二氧化碳 ③鐵與稀硝酸 ④銅與硫粉

⑤鹽酸與碳酸鈉 ⑥氯化鋁與濃氨水 ⑦硫化氫與氧氣

A. ②③⑤⑦ B. ②③⑤⑥⑦

C. ①②③⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三高考適應(yīng)性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是_________________。

(2)①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為______________，該物質(zhì)___________(填“可溶”或“難溶”)于水，該晶體中存在的作用力___________、_____________。

②SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是_________________。

(3)含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)。

①熔點：SF6 _______A1F3(填“>”或“<”），原因是___________________。

②分析并比較與的沸點高低：___________________。

(4)ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn2+填在了S2-形成的______________空隙中。

②已知晶胞密度為，g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為__________pm。

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省昆明市新課標高三月考卷（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為空氣，b為CH4

B. CO32-向正極移動,K+、Li+向負極移動

C. 負極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋4e-+2H2O=4OH

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4�；卮鹣铝袉栴}：

⑴寫出基態(tài)Zn原子的價電子排布式__________，基態(tài)S原子核外未成對電子數(shù)為_____。

⑵ZnSO4中三種元素的電負性由大到小的順序為_____________________，SO42－的立體構(gòu)型為________________，其中S的雜化軌道類型為_________。

⑶硫酸鋅溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒間作用力有___________。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵

⑷根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點依次增大的原因________________。

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

ZnI2

熔點/℃

872

275

394

446

在乙醇、乙醚中溶解性

不溶

溶解

溶解

溶解

⑸立方ZnS晶體的密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。S2－周圍等距離且最近的Zn2+、S2－依次為______、______；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=________nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省晉江市等四校高三第二次聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關(guān)化學的科學常識正確的是

A. 鋁的鈍化、煤的氣化、漂白粉殺菌消毒過程均有化學反應(yīng)發(fā)生

B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多、制備食品發(fā)酵劑

C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

D. 氫氧化鐵溶膠、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5mol某氣態(tài)烴能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴可能為

A. 乙烯 B. 丙烯 C. 乙炔 D. 丙炔

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫出制備金屬鈉的化學方程式_____________。金屬鈉可用于________________（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①正極的電極反應(yīng)式為_______，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為_______。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是_________，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，_______（填離子符號）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用于表述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子C B. 溴化銨的電子式：

C. 氫氧化鈉的電子式： D. 2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：

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