Question

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。

一定含有的離子種類
物質(zhì)的量濃度(mol/L)

 

Answer 1

【答案】

一定含有：SO₄^2-   NH₄^{+、 、}Fe³⁺  Al^{3+、 、}Cl^- ，它們的物質(zhì)的量濃度分別是C(SO₄²)=0.2mol∕L;C(NH₄⁺)=0.2 mol∕L ;C(^、Fe³⁺)=0.2mol∕L ;C(Al³⁺)=0.4mol∕L; C(Cl^-)≥1.6 mol∕L.

【解析】

試題分析：①向混合液中加入過量NaOH溶液加熱放出氣體，說明含有銨根離子。其物質(zhì)的量為：n(NH₄⁺)=0.448L∕22.4L·mol^-1=0.02mol,所以C(NH₄⁺)=0.02 mol∕0.1L=0.2 mol∕L；②產(chǎn)生紅褐色Fe（OH）₃沉淀說明含有Fe³⁺。Fe（OH）₃沉灼燒分解得到Fe₂O_3。根據(jù)Fe守恒可得n(Fe³⁺)=2n(Fe₂O₃)=2×1.6g∕160g·mol^-1=0.02 mol，C(Fe³⁺)=0.02mol∕0.1L=0.2 mol∕L; ③加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀說明含有SO₄^2-。它的物質(zhì)的量濃度為C(SO₄²)={2×2.33g∕233g·mol^-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;

0.2mol∕L; ④另一份中通入過量CO₂得到1.56g白色沉淀,說明含有Al^3+、而無CO₃^2-。產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鋁。C(Al³⁺)={2×1.56g∕78g·mol^-1}∕0.1L=0.04mol∕0.1L=0.4 mol∕L;根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中還應(yīng)該含有陰離子Cl^-。若只含有上述離子則根據(jù)n(Cl^-)+2n(SO₄^2-)=n((NH₄⁺)+3n((Fe³⁺)+3n(Al³⁺)可得n(Cl^-)=0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol, C(Cl^-)=0.16mol∕0.1L=1.6 mol∕L;若還含有其它離子如鉀離子，則氯離子的濃度就大于1.6mol∕L.所以氯離子的濃度大于等于1.6 mol∕L。

考點(diǎn)：考查Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、的等的檢驗(yàn)方法、離子共存、電荷守恒、物質(zhì)的量等的有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。