下列說法不正確的是( )
A.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D.己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:推斷題
己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解;
② B + D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③ C + D→白色沉淀,繼續(xù)加D溶液,白色沉淀逐漸消失。
(1)則物質(zhì)的化學式為:A______、B______、C______、D_______。
(2)現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為:_______、___________。
(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為:________、__________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學方程式為
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol-1
已知:碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2 =b kJ•mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2 (g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol-1則x為( )
A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:填空題
恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應進行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=______________.
(2)反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標準狀況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量______________.
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),n(始):n(平)=_____________.
(4)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2):α(H2)=______________。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g,其密度為相同狀況下氫氣密度的11.2 倍,將混合氣體通過足量的溴水,溴水增重4.2g ,則原混合氣體的組成為( )
A.乙烷與丙烯 B.甲烷與乙烯 C.甲烷與丙烯 D.甲烷與丁烯
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素X的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中,X元素的化合價為( )
A. 3n-6 B. 5n-12 C. 3n-12 D. n-10
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.對于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤,加水稀釋相同倍數(shù)時,HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時,溶液的pH可保持基本不變
C.在NaH2PO4水溶液中存在關系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgIAg++I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為()
A.ΔH=+244.1kJ/mol B.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/mol D.ΔH=+996.6kJ/mol
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