重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1H與D互稱同位素B、1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)C、H2O與D2O互稱同素異形體D、1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同
分析：A．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；
B．1H→D為原子核的變化；
C．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
D．1H218O與D216O均為水，化學性質(zhì)相同．
解答：解：A．1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，故A正確；
B．1H→D為原子核的變化，屬于核變化，不能通過化學變化實現(xiàn)，故B正確；
C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C錯誤；
D．1H218O與D216O均為水，化學性質(zhì)相同，但構(gòu)成原子不同，則物理性質(zhì)不同，故D正確；
故選C．
點評：本題考查同素異形體及同位素，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項D為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
；
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 2分鐘/mol 平衡常數(shù)
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
請回答下列問題：
①反應的平衡常數(shù)表達式為
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
；
K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）；
②實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.45mol/（L?min）
0.45mol/（L?min）
；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，
陽極反應式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應式為
N2+6H+=6e-+2NH3
N2+6H+=6e-+2NH3
．
（3）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進行反應時，N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同．請指出，并說明判斷的理由．③條件：
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
②與①相比加了催化劑；③與①相比溫度升高
理由：
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
因為加入催化劑能縮短達到平衡的時間，但化學平衡不移動，所以①②兩裝置達到平衡時N2的濃度相同；
該反應為放熱反應，溫度升高，達到平衡的時間縮短，但平衡向逆反應方向移動，③中到達平衡時N2的濃度高于①
．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+
．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）
＞
＞
 0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：（已知K=
C(N2)?[C (H2) ]3
[C (NH3)]2
，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是
NH3?HDO和D3O+
NH3?HDO和D3O+
．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
B
B

A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于D原子的說法錯誤的是（　�。�
A、氘（D）原子核外有1個電子B、是H的同位素C、自然界中沒有D原子存在D、D+質(zhì)量數(shù)為2

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