16．下列各組物質(zhì)，互為同系物的是（　　）
A．乙二醇與丙三醇B．乙烯與環(huán)丙烷C．乙酸與硬脂酸D．苯與苯乙烯

分析 結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物，同系物必須是同一類物質(zhì)（含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán)），以此解答該題．

解答 解：A．乙二醇與丙三醇含有官能團(tuán)的數(shù)目不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與硬脂酸都為飽和一元酸，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故C正確；
D．苯乙烯含有碳碳雙鍵，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結(jié)構(gòu)相似，即含有的官能團(tuán)類型及數(shù)目一定相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒半徑大小的比較，不正確的是（　�。�
A．K＞Na＞LiB．Mg2+＞Na+＞F-C．Cl-＞F-＞FD．Na+＞Mg2+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究發(fā)現(xiàn)：一節(jié)電池爛在地里，能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值．廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上．將廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
（1）回收填料中的二氧化錳和氯化銨．已知：廢舊干電池填料的上要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．回收物質(zhì)的流程如圖所示．

①操作中先將電池填料研碎的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
②操作l和操作2的名稱都是過(guò)濾，該操作中玻璃棒的作用是引流．
③灼燒濾渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳，從而和二氧化錳分離．
（2）回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
②錳回收新方法：向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過(guò)程無(wú)有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答l點(diǎn)即可）．
（3）用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：常溫下，加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)pH為4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
B．短周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是H2SO4
C．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
D．堿金屬元素中，金屬活潑性最強(qiáng)的是Li

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹aClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（　　）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是（　�。�
A．金剛石和石墨B．${\;}_1^1$H和${\;}_1^2$H
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H6

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