Question

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計

1. A.
   甲=乙>丙
2. B.
   甲>丙>乙
3. C.
   丙>甲=乙
4. D.
   乙>丙>甲

Answer 1

B
試題分析：氯水中存在下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO。甲中加入NaHCO₃后，NaHCO₃會與酸反應(yīng)。而酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO，所以NaHCO₃先與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，由于平衡中HCl被消耗，平衡移動的原理，平衡向右移動，反應(yīng)繼續(xù)生成HClO，HClO濃度增大。另外HClO具有強氧化性，乙瓶中，HClO可將NaHSO₃氧化，所以HClO濃度下降。丙瓶中HClO濃度不變。
考點：考查了氯氣與水反應(yīng)的平衡及平衡移動的原理，次氯酸的強氧化性。
點評：本題在一個新的情景下對次氯酸的性質(zhì)進行了考查，難度不大，但是需要學(xué)生全面把握，綜合考慮。