將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求：（1）原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8 g、2.7 g。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol·L-1
（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，質(zhì)量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol，質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.2 mol，對(duì)應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的鹽酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物質(zhì)的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1。
解：Mg、Al在整個(gè)反應(yīng)中的變化過(guò)程為：
Mg ～  MgCl2 ～  Mg（OH）2      Al ～  AlCl3 ～ Al（OH）3 ～  NaAlO2
24 g    1mol        58g          27 g    1 mol       78 g
m（Mg）  n（MgCl2）  11.6 g      m（Al）  n（AlCl3）  19.4 g-11.6 g
m（Mg）="4.8" g
n（MgCl2）="0.2" mol  m（Al）="2.7" g  n（AlCl3）="0.1" mol
根據(jù)Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl-）=n（MgCl2）×2+n（AlCl3）×3+0.1 mol
="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol
c（HCl）=="8" mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā)，思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬。
(2)請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑，并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V  Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )
A．0.125 molB．0.15 molC．0.2 molD．0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。適合下列各種情況的分別填入該題后（填圖的字母代碼）。

（1）向石灰水中通入二氧化碳_________。
（2）向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液_________。
（3）向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸_________。
（4）向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液_________。
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液_________。
（6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。
（7）向AlCl3溶液中加氨水_________。
（8）向NaAlO2溶液中通入CO2氣體_________。
（9）向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。
（10）向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2〕溶液中加入Ba(OH)2溶液的體積V（橫坐標(biāo)）與沉淀的質(zhì)量m(縱坐標(biāo))的關(guān)系正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，其電離方程式為KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式
A．Ba2++====BaSO4↓
B．Al3++3OH?====Al(OH)3↓
C．Al3++4OH-====+2H2O
D．2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列問(wèn)題:
（1）Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。（只選一個(gè)填寫(xiě)字母，下同）
（2）完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。
（3）沉淀達(dá)到最大量時(shí)，沉淀的總和為_(kāi)________mol，此時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。
（4）在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c()為a mol·L-1，當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L-1 KOH溶液時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1（用a、b表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
　　　　　　　　　　　
　�、僭辖鹬墟V的質(zhì)量為_(kāi)_____________g
　�、阡X的質(zhì)量為_(kāi)__________________g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )
A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加過(guò)量氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D．MgCl2溶液中加過(guò)量燒堿：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．鹽酸的體積為80 mL
B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg2+) < 0.025 mol
D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

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