將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖。

求:(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各是多少?
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(1)Mg、Al的質(zhì)量分別為4.8 g、2.7 g。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8 mol·L-1
(1)由圖知:沉淀先生成后溶解的是Al(OH)3,質(zhì)量是(19.4-11.6) g="7.8" g,即0.1 mol,對(duì)應(yīng)的鋁也是0.1 mol,質(zhì)量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀應(yīng)為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.2 mol,對(duì)應(yīng)的鎂也是0.2 mol,質(zhì)量是4.8 g。(2)溶解金屬消耗的鹽酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的鹽酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液,物質(zhì)的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol,所以鹽酸總的物質(zhì)的量是0.7 mol+0.1 mol="0.8" mol,可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c="0.8" mol/0.1 L="8" mol·L-1
解:Mg、Al在整個(gè)反應(yīng)中的變化過(guò)程為:
Mg ~  MgCl2 ~  Mg(OH)2      Al ~  AlCl3 ~ Al(OH)3 ~  NaAlO2
24 g    1mol        58g          27 g    1 mol       78 g
m(Mg)  n(MgCl2)  11.6 g      m(Al)  n(AlCl3)  19.4 g-11.6 g
m(Mg)="4.8" g
n(MgCl2)="0.2" mol  m(Al)="2.7" g  n(AlCl3)="0.1" mol
根據(jù)Cl-守理可得:n(HCl)=n(Cl-)=n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3+0.1 mol
="0.2" mol×2+0.1 mol×3+0.1 mol="0.8" mol
c(HCl)=="8" mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

鋁熱反應(yīng)不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。
(1)試從鋁粉跟氧化鐵的反應(yīng)出發(fā),思考鋁熱反應(yīng)為什么可以應(yīng)用于冶煉這些金屬。
(2)請(qǐng)配平下列用鋁熱反應(yīng)原理冶煉金屬釩和鈷的反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。
V2O5+Al——Al2O3+V  Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),得到3.36 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為(    )
A.0.125 molB.0.15 molC.0.2 molD.0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)如圖所示,橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積,縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。適合下列各種情況的分別填入該題后(填圖的字母代碼)。

(1)向石灰水中通入二氧化碳_________。
(2)向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液_________。
(3)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸_________。
(4)向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液_________。
(5)向MgCl2和AlCl3混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液_________。
(6)向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后,至沉淀不再溶解,加HCl溶液_________。
(7)向AlCl3溶液中加氨水_________。
(8)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體_________。
(9)向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。
(10)向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向硫酸鋁鉀〔KAl(SO4)2〕溶液中加入Ba(OH)2溶液的體積V(橫坐標(biāo))與沉淀的質(zhì)量m(縱坐標(biāo))的關(guān)系正確的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽,其電離方程式為KAl(SO42====K++Al3++2,向含a mol KAl(SO42的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,過(guò)程中可能存在以下多個(gè)離子方程式
A.Ba2++====BaSO4
B.Al3++3OH?====Al(OH)3
C.Al3++4OH-====+2H2O
D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列問(wèn)題:
(1)Al3+完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。(只選一個(gè)填寫(xiě)字母,下同)
(2)完全沉淀時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。
(3)沉淀達(dá)到最大量時(shí),沉淀的總和為_(kāi)________mol,此時(shí)的離子方程式為_(kāi)________。
(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中,若c()為a mol·L-1,當(dāng)?shù)渭油甑润w積的b mol·L-1 KOH溶液時(shí),反應(yīng)過(guò)程中生成的沉淀恰好完全溶解,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1(用a、b表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(12分)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金,投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算:
           
 、僭辖鹬墟V的質(zhì)量為_(kāi)_____________g
 、阡X的質(zhì)量為_(kāi)__________________g
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(    )
A.鋁粉與燒堿溶液反應(yīng):
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2
B.銅與氯化鐵溶液反應(yīng):
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C.AlCl3溶液中加過(guò)量氨水:
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D.MgCl2溶液中加過(guò)量燒堿:
Mg2++2OH-====Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L-1鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.鹽酸的體積為80 mL
B.a(chǎn)的取值范圍為0 < a<50
C.n (Mg2+) < 0.025 mol
D.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01

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