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由二氧化硅制高純硅的流程圖如圖,下列判斷中錯誤的是( 。
A、①②③均屬于氧化還原反應
B、H2和HCl均可循環(huán)利用
C、SiO2是一種堅硬難熔的固體
D、光纖的主要成分是高純度的單質硅
考點:硅和二氧化硅,氧化還原反應
專題:
分析:A.依據反應中是否有化合價的變化判斷;
B.根據生產高純硅的流程示意圖可知,H2和HCl既是反應物,又是生成物進行解答;
C.SiO2是原子晶體;
D.光導纖維主要成分為二氧化硅.
解答: 解:A.二氧化硅與碳發(fā)生反應生成硅與一氧化碳,硅與氯化氫發(fā)生反應生成四氯化硅,三氯硅烷分解生成硅與氯化氫,都有化合價的變化,都屬于氧化還原反應,故A正確;
B.生產高純硅的流程示意圖可知,H2和HCl既是反應物,又是生成物,所以可重復利用的物質是H2和HCl,故B正確;
C.SiO2是原子晶體,硬度大、熔點高,故C正確;
D.光導纖維主要成分為二氧化硅不是硅,故D錯誤;
故選:D.
點評:本題考查了硅及其化合物的性質及用途,明確二氧化硅與硅的性質是解題關鍵,注意原子晶體的性質,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等.從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應1的化學方程式
 
 

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
,反應2中通入的氣體A是
 

(3)操作1、2、3所需的玻璃儀器除燒杯外,還需要
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

海藻中含有豐富的碘元素.如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分.下列判斷正確的是(  )
A、步驟④的操作是過濾
B、可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C、步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D、步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程圖如圖所示,依據流程圖,完成下列填空:

(1)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質.精制過程中所得沉渣的主要成份是
 
(填化學式);
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑不可以是
 
(填選項字母序號):
A.Ba(HCO32    B.Ba(NO32   C.Ba(OH)2 D.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為
 
。ㄟx選項字母序號).
A.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
B.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑
C.先加鋇試劑,后加Na2CO3,再加NaOH
(4)通過離子交換膜電解飽和食鹽水,與電源正極相連的電極應選擇
 
電極(填“石墨”或“鐵”);寫出陰極發(fā)生的電極反應式
 

(5)陰極室通入的水中含有少量氫氧化鈉,其目的是
 
;電解一段時間后,若兩極共收集到2.24L氣體(氣體所處狀態(tài)為標準狀態(tài)且不考慮氣體在水中的溶解)試計算導線上轉移的電子數為
 
NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、在溶液中,導電能力弱的電解質不一定是弱電解質
B、強電解質都是離子化合物,弱電解質都是共價化合物
C、純凈的強電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電
D、雖然SO2的水溶液能導電,但是SO2是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Na+、OH-、SO42-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、K+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合物A中含有Al2(SO43、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可以實現下列所示的物質之間的轉變,回答下列問題.

(1)固體B所含有的物質的化學式為
 

(2)固體E所含有的物質的化學式為
 

(3)寫出反應反應①的離子方程式
 

(4)寫出反應②的離子方程式
 

(5)寫出反應③的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某粗鹽主要成分為氯化鈉,雜質為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4.某;瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程,以該粗鹽為原料,設計方案流程如下:
粗鹽
溶解
BaCl2(過量)
NaOH(過量)
Na2CO3(過量)
過濾

試回答下列問題:
(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒,它們的主要作用分別是
 

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的(填化學式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中的
 

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、
 
 
(填化學式).
(4)在第⑨步操作中,選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH,理由是
 

(5)寫出第⑥步涉及的兩個反應的離子方程式:
 
、
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
①NaOH固體  ②少許H2O  ③升溫  ④CH3COONa固體  ⑤降溫  ⑥KCl溶液.
A、②④⑤⑥B、①②
C、②③⑤D、②⑤⑥

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