Question

2．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，0.1mol Fe與酸完全反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• B． 0.1mol/L的 CaCl₂溶液中所含Cl^-數(shù)為0.2N_A
• C． 7.8g Na₂O₂與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D． 常溫常壓下，8g CH₄含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、根據(jù)鐵與酸反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、由于鐵與酸反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)也可能變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鐵與酸反應(yīng)后，失去的電子數(shù)不一定為0.3N_A，還可能為0.2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{8g}{16g/mol}{N}_{A}/mol$=0.5N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．