Question

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．增大壓強(qiáng)可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．使用催化劑，可以改變活化能，從而改變反應(yīng)的△H

Answer 1

分析：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；
B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答：解：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，使有效碰撞次數(shù)增大，加快反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，則達(dá)到平衡后，升高溫度或減小壓強(qiáng)平衡都向逆反應(yīng)方向移動，故C正確；
D．催化劑不影響平衡移動，則使用催化劑，可以改變活化能，但反應(yīng)的△H不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，注意催化劑不能改變△H為解答的易錯點，題目難度不大．