Question

根據(jù)如圖1所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，并寫有關(guān)方程式．

（1）已知A為單質(zhì)，則A為

 

（填化學(xué)式，下同），E為

 

．
（2）D→E的化學(xué)方程式為

 

．
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則A→C的化學(xué)方程式為

 

．
（4）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置如圖2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：
①打開活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，關(guān)閉活塞b；
②打開活塞a，向容器中滴入足量的亞硫酸．
按要求回答下列問(wèn)題：
①滴入溴水時(shí)，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
②滴入亞硫酸時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
③由此可知，B中的陽(yáng)離子、Br^-、H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是

 

（B中的陽(yáng)離子用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

專題：

分析：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與氧氣反應(yīng)得紅褐色固體E，則E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，根據(jù)D可推得B為含有Fe²⁺的溶液，A為單質(zhì)，則A為Fe，根據(jù)E可推得C含有Fe³⁺，取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則C為FeCl₃，在亞鐵鹽溶液中加入溴，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子能氧化亞硫酸，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與氧氣反應(yīng)得紅褐色固體E，則E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，根據(jù)D可推得B為含有Fe²⁺的溶液，A為單質(zhì)，則A為Fe，根據(jù)E可推得C含有Fe³⁺，取少量C溶于水，加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，則C為FeCl₃，在亞鐵鹽溶液中加入溴，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子能氧化亞硫酸，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Fe，E為Fe（OH）₃，
故答案為：Fe；Fe（OH）₃；   
（2）D→E的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 
（3）A→C的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，
故答案為：2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃； 
（4）①滴入溴水時(shí)，溶液的顏色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-； 
②滴入亞硫酸時(shí)，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+H₂SO₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+H₂SO₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺； 
③根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，B中的陽(yáng)離子、Br^-、H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₃＞Fe²⁺＞Br^-，
故答案為：H₂SO₃＞Fe²⁺＞Br^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．