【題目】下列關于摩爾質量的描述或應用中，正確的是（ ）

A.1mol OH-的質量為17g/mol

B.二氧化碳的摩爾質量為44g

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

D.一個鈉原子的質量等于23/(6.02×1023)g

【答案】D

【解析】

A、1mol OH-的質量為17g，單位錯誤，A項錯誤；

B、二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，1molCO2的質量為44g，B項錯誤；

C、鐵原子的摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量，C項錯誤；

D、1mol鈉原子的質量是23g，含有6.02×1023個鈉原子，所以一個鈉原子的質量為23/(6.02×1023)g，D項正確；

本題答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是(　　)

A. 煤的氣化是指將固態(tài)煤粉碎后高溫下變?yōu)闅鈶B(tài)，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒

B. 天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等

C. 石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）

A.為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽
B.通入甲烷氣體的電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
C.若左池石墨電極產(chǎn)生22.4L氣體，則消耗0.25mol甲烷
D.鐵電極的電極反應式為：Fe-3e-=Fe3+

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【題目】已知煤油的密度是0.8 g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度（ ）

A.小于0.8 g·cm-3B.大于1.0 g·cm-3C.介于0.8～1.0 g·cm-3D.無法推測

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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應生成Cu單質，反應的化學方程式是
（2）S位于周期表中　 族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是 ，H2O比H2Te沸點高的原因是
（3）S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是　 　．
A．中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等 D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結構的固體，其結構如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是　
（4）Cu有+1和+2兩種價態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價層電子排布為　 　，Cu2+有　 　個未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應的離子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與　 　個S原子相連，列式計算晶體密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質反應有關現(xiàn)象描述錯誤的是（ ）

A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰

B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成

C.硫在氧氣中燃燒——藍紫色火焰

D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。

請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為 ；

(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。

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【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期，X的金屬性再同周期元素中最強，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位，W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：X＜Y＜W
B.Y，Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C.X，W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同
D.Z，W形成化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.100 mL 2.0 mol?L﹣1 NH4Cl溶液中含有NH 的數(shù)目為0.2NA
B.25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下，2.24L庚烷含有的分子數(shù)為0.1NA
D.常溫常壓下，NO2與足量H2O反應生成0.1molNO，則轉移的電子數(shù)為0.2NA

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